quarta-feira, 26 de agosto de 2009

ligações químicas

Queridos alunos!
Selecionei alguns exercícios para seu estudo......aproveite seu tempo

1. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 13A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) AB3

2. Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 12A e 8B ?
a) AB
b) A2B3
c) A3B2
d) A2B
e) A2B2

3. Qual composto apresenta ligação eletrovalente?
a) Cl2
b) HCl
c) P4
d) NaCl
e) SO2

4. Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I. 1s2 2s2
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum

5. Assinale a provável fórmula do composto formado entre 19K e 53I
a) K2I
b) K2I2
c) KI2
d) KI3
e) KI

6. Pode-se dizer que na molécula H - Br as eletrosferas dos átomos H e Br são, respectivamente, iguais às eletrosferas dos átomos dos gases nobres:
a) Ne e He
b) Ne e Kr
c) Kr e He
d) He e Ne
e) He e Kr


7. Que alternativa apresenta a fórmula e o tipo de ligação do composto formado? a) X2Y, iônico
b) XY2, covalente
c) XY2, iônico
d) X2Y, covalente
e) X7Y2, covalente

8. (Cesgranrio-RJ) Um átomo possui a seguinte distribuição eletrônica [Ar]3d10 4s24p5 . Esse átomo, ao se ligar a outros átomos não-metálicos, é capaz de realizar:
a) somente uma ligação covalente simples;
b) somente uma ligação covalente duplas;
c) uma ligação covalente simples e no máximo uma dativa;
d) duas ligações covalentes simples e no máximo duas dativas;
e) uma ligação covalente simples e no máximo três dativas

9. A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
a) A3B3
b) A3B
c) AB3
d) AB
e) A2B2

10. As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente:
a) iônica, covalente e iônica
b) covalente, iônica e iônica
c) iônica, covalente e covalente
d) covalente, covalente e iônica
e) iônica, iônica e covalente

11.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:
a) HO
b) HO2
c) H2O
d) H2O3
e) H3O2

12. (UFPel-RS)Elementos alcalinos e alcalino-terrosos tem em comum o fato de:
a) existirem livres na natureza;
b) formarem cátions;
c) ocuparem a região central na tabela periódica;
d) serem não-metálicos;
e) serem pouco reativos;

13. A ligação química que se estabelece entre os átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y (Z=53) é:
a) metálica;
b) covalente simples;
c) covalente dupla;
d) covalente dativa;
e) iônica;
14. Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:
a) MX
b) MX2
c) M2X
d) M2X7
e) M7X2

15. O composto formado a partir das substâncias Ba e Br deve apresentar fórmula e ligação química, respectivamente:
a) BaBr, iônica
b) BaBr3, covalente
c) Ba2Br, metálica
d) BaBr2, covalente
e) BaBr2, iônica

16. (UFMG) As posições dos elementos na tabela periódica permitem prever as fórmulas de substâncias que contêm esses elementos e os modelos de ligação apropriados a essas substâncias. Considerando os elementos C, O, F, Si e Cl, assinale a alternativa que associa corretamente um tipo de ligação e um exemplo adequado desse tipo de substância.
a) iônica/ CF4
b) iônica/ Cl2O
c) metálica/ Si
d) covalente/ CI
e) covalente/SiCl4

17. (UFRJ-adaptado) Um elemento metálico X reage com enxofre, originando um composto de fórmula XS. Um outro elemento Y, também metálico, ao reagir com enxofre, origina um composto de fórmula Y2S. Com esses dados, responda às questões 17 e 18:

Em que grupo da tabela periódica está o elemento X?
a) 1
b) 2
c) 11
d) 16
e) 17

18. Em que coluna da tabela periódica está o elemento Y?
a) 1A
b) 2A
c) 6A
d) 7A
e) 5A

19. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
a) +1
b) +2
c) +3
d) -2
e) -1

20. (UFSM-RS) Um cátion trivalente apresenta, em sua estrutura, dez elétrons. Sabendo que o elemento original possui o número de nêutrons igual ao número de prótons mais um (n=p+ + 1), é possível afirmar que o número de massa é igual a:
a) 7
b) 10
c) 15
d) 21
e) 27

21. Com base na distribuição eletrônica o elemento de número atômico 11 combina-se mais facilmente, formando um composto iônico, com o elemento de número atômico:
a) 11
b) 17
c) 18
d) 20
e) 27

22. Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:
a) PBr, covalente
b) PBr2, iônica
c) PBr2, covalente
d) PBr3, iônica
e) PBr3, covalente.

23. Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecular XY2. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:
a) 1 e 7
b) 2 e 9
c) 13 e 16
d) 15 e 35
e) 20 e 35

24. Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
a) 1A e 2A;
b) 1A e 6A;
c) 2A e 1A;
d) 2A e 5A;
e) 2A e 7A.

25. Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:
a) CH
b) CH2
c) CH3
d) CH4
e) CH5

26. Ao todo, quantos pares de elétrons estão compartilhados entre os átomos na molécula H2O?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

27. Analise a tabela e assinale a alternativa correta:

Ligação iônica
Uma ligação covalente simples
Duas ligações covalentes dupla somente
I MgCl2 HCl P2O3
II Cl2 O2 CO
III F2 N2 N2O3
IV FeCl3 HBr CO2
V NaCl Cl2 SO2
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

28. Apresenta ligação iônica:
a) HNO3
b) C12H22O11
c) KBr
d) N2
e) P2O5

As questões 29 e 30 relacionam-se com os elementos:
I-Argônio
II-iôdo
III-Cálcio
IV-Nitrogênio
V-Sódio
29. Qual elemento químico forma molécula com 3 ligações covalentes simples?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V

30. Formam substâncias iônicas do tipo AB2 (A=cátion e B=ânion):
a) III e II
b) III e I
c) IV e I
d) V e I
e) V e II


parabéns pela dedicação

terça-feira, 4 de agosto de 2009

http://www.youtube.com/watch?v=chj-5xxm0l0

Exercícios de Propriedades Períodicas

PROPRIEDADES PERIÓDICAS


1) Analise as afirmações:

a)Entre os metais alcalinos o raio atômico aumenta de cima para baixo.
b)Em geral os calcogênios formam íons com duas cargas negativas.
c)Metais alcalinos e halogênios combinam-se por covalência normal.
d)Ametais são elementos de baixa eletronegatividade.
e)Polônio, flúor e hélio são todos gases nobres.

2)Em uma família ou período, quanto menor o átomo, mais ....... será a retirada do elétron. Logo, devemos esperar um ....... valor para a energia de ionização”.
O texto será corretamente preenchido pela alternativa:

a) Fácil; maior.
b) Fácil; menor.
c) Difícil; maior.
d) Difícil; menor.
e) Rápida; baixo.

3)Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

a)Tem seis elétrons em sua última camada.
b)Apresenta três camadas eletrônicas.
c)É um calcogênio.
d)Possui baixa eletronegatividade.
e)Pertence à mesma família do oxigênio.

4)A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos.
A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:

a) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
b) O raio atômico do oxigênio é menor que o do hidrogênio.
c) Oxigênio e hidrogênio são semimetais.
d) O hidrogênio é um metal alcalino.
e) O oxigênio é um calcogênio.

5)Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:

a)Tem seis elétrons em sua última camada.
b)Apresenta três camadas eletrônicas.
c)É um calcogênio.
d)Possui baixa eletronegatividade.
e)Pertence à mesma família do oxigênio.

6)Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

a)Tendem a perder elétrons.
b)Tendem a receber elétrons.
c)Não existem nos grupos representativos.
d)Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
e)Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

7)Considere as afirmações:

a)Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
b)Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
c)Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
d)O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
e)Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

8)O elemento químico flúor, de número atômico 9, possui:

a) Alta eletronegatividade.
b) Baixo potencial de ionização.
c) Ponto de fusão grande.
d) Características metálicas.
e) Grande facilidade de conduzir a corrente elétrica.

9) X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:

X : 0,0080 nm Y : 0,123 nm Z : 0,157 nm

Estes elementos podem ser, respectivamente:

a) Li, Be e Na.
b) Li, Na e Be.
c) Na, Be e Li.
d) Na, Li e Be.
e) Be, Li e Na.

10)Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:

a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.

11)Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:

a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio.

12) Quantos elétrons apresentam as espécies isoeletrônicas PH3, S 2- e SiH4?

a) 15.
b) 16.
c) 17.
d) 18.
e) 19.

13) Os ametais são elementos eletronegativos porque:

a) Têm a capacidade de receber elétrons.
b) Têm a capacidade de doar elétrons.
c) Têm a capacidade de doar e receber elétrons ao mesmo tempo.
d) Possuem apenas um elétron no último nível energético.
e) Têm configuração eletrônica externa ns2 np6.

14) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios atômicos:

a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.

15)(Fesp-PE) Considerando um grupo ou família na tabela periódica, podemos afirmar, em relação ao raio atômico, que ele:

a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo.
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons

16) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1, E2 e E3 são:
E1: 1s2 2s2 2p6 3s1
E2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
E3: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

A alternativa correta é:

a) O elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1.
b) O elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3.
c) O elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2.
d) Os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E3 é ametal.
e) O elemento E3 é um gás nobre.

17)Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, pode-se afirmar que o cloro:

a) É mais denso.
b) É menos volátil.
c) Tem maior caráter metálico.
d) Tem menor energia de ionização.
e) Tem menor raio atômico.

18)Entre os átomos de F, Li, He, Ne e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:

a) He e Ne.
b) Ne e F.
c) He e Cs.
d) Li e Cs.
e) Cs e He.

19)Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.

Átomo X ............ 2s1
Átomo Y ........ 2s2 2p5

Com base nessas configurações, é possível afirmar que:

a) O átomo X é maior que Y.
b) O átomo X ganha elétrons mais facilmente.
c) O átomo Y perde elétrons mais facilmente.
d) Ambos são gases nobres.
e) X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.

20) Dentre os elementos químicos do 5º período da classificação periódica, o mais eletropositivo é o:

a) Rubídio.
b) Estrôncio.
c) Ítrio.
d) Iodo.
e) Xenônio.

21) Sobre os metais a classificação periódica permite prever que:

a)
Tendem a perder elétrons.
b)
Tendem a receber elétrons.
c)
Não existem nos grupos representativos.
d)
Tendem a apresentar baixa energia de ionização.
e)
Tendem a apresentar baixa afinidade eletrônica.

22) Propriedades periódicas dos elementos químicos são aquelas que:

a) Aumentam de valor com o aumento do número atômico.
b) Apresentam repetição numa determinada seqüência, quando os elementos são colocados em ordem crescente de massas atômicas.
c) Apresentam significativas diferenças para os representantes de um mesmo grupo ou família.
d) Apresentam o mesmo tipo de variação nos grupos e períodos da tabela periódica.
e) Repetem-se de maneira semelhante a cada período da tabela periódica

23) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:

a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização.
e) Energia de ligação.

24) Dados os átomos 31A, 14B, 19C e 9D, pergunta-se: Qual a ordem crescente dos potenciais de ionização?

a) B, A, C, D.
b) C, A, B, D.
c) C, A, D, B.
d) A, B, D, C.
e) A, B, C, D.

25)Considere as afirmações:

a)Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
b)Os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
c)Os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
d)O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
e)Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.

26)A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada:

a) Entalpia de formação.
b) Afinidade eletrônica.
c) Eletronegatividade.
d) Energia de ionização
e) Energia de ligação

27)Dados os átomos A (Z = 13) e B (Z = 17), temos:

I. O átomo A possui maior raio atômico.
II. O átomo A possui maior energia de ionização.
III. O átomo A é ametal e o átomo B é um metal.

Estão corretas apenas as afirmações:

a. I.
b. II.
c. III.
d. I e III.
e. II e III.

28) A primeira energia de ionização é a energia necessária para retirar um elétron do nível mais externo de um átomo isolado e no estado gasoso, transformando-o em íon monovalente positivo. Dentre os elementos seguintes, aquele que necessita menor energia para retirar um elétron de seu átomo neutro é:

a) Li.
b) Na.
c) K.
d) Rb.
e) Cs.

29)(PUC-RS) Considere as afirmações abaixo:

a. Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.
b. Um átomo X possui raio maior que seu ânion X –.
c. O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
d. O íon 3Li+ apresenta raio menor que o íon 8O 2 – .

Estão corretas apenas as afirmações:

a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.



terça-feira, 21 de julho de 2009

1º simulado - química - CTSM



O ar,
É a principal fonte para se existir;
Se você quer colaborar
Nós estamos aqui para te ajudar
Ah! Eu sei
Eu sei,
Que o ar poluído vai nos prejudicar,
Mas isso não impede que eu repita:
“O ar é vida, vou ganhar esta partida!!”!

1- Sobre os componentes do ar puro (principais componentes: gás nitrogênio, gás oxigênio e gás argônio), podemos afirmar que:

a) O elemento químico oxigênio é um gás nobre.
b) Entre os halogênios, encontraremos o nitrogênio.
c) O oxigênio é um gás nobre.
d) Nitrogênio, oxigênio e argônio pertencem a uma mesma família da tabela periódica.
e)Oxigênio é calcogênio e argônio é gás nobre.

2. No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são:
a) solidificação e condensação.
b)fusão e ebulição.
c)liquefação e vaporização.
d)sublimação e sublimação.
e) fusão e liquefação.

3- A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
a) laminação do aço
b) queima de fogos de artifício.
c) amadurecimento de frutas.
d) revelação de fotografia
e) combustão da gasolina.

4-Os elementos que possuem na última camada:

I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1

Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
a) Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
b) Halogênios, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
c) Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
d) Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
e) Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.

5-Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
a) 22.
b) 40.
c) 38.
d) 46.
e) 48.

6 - Os elementos x A, x + 1 B e x + 2 C pertencem a um mesmo período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se afirmar que:

a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é gás nobre.
e) A é um metal e C é um ametal.




7- A diferença entre o número de prótons do Cr3+ e o número de elétrons do O2- é igual ao número de nêutrons do alumínio, que tem número atômico igual a 13 e número de massa igual a:
Dados: 24Cr52 e 8O16.
a) 31 b)29 c)27 d)21 e)49

domingo, 12 de julho de 2009

QUIMICA FÁCIL


Este diário tem a finalidade de falar com quem tem dificuldade de aprender ou entender a quimica e com quem gosta de estudar quimica nas suas mais diversas variações.

Sou professora de quimica, formada pela Universidade Federal de Santa Maria, em Quimica licenciatura e Quimica Industrial.Atualmente sou professora no colégio Tiradentes de Santa Maria.